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nico88_bt.
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Probabilmente sono uno tra i pochi che deve ancora passare chimica (insieme ad anto 
) ma la cosa che mi fa incaxxare è che sono stato bocciato le ultime due volte per lo stesso stupido errore 
, riporto il problema:
Un composto organico è costituito da carbonio, idrogeno, azoto e ossigeno. Per analizzare carbonio e idrogeno, 11.76g di composto vengono bruciati con un eccesso di ossigeno. Dalla combustione si ottengono 18.48g di anidride carbonica e 2.52g di acqua. Dalla stessa quantità di composto organico si sviluppano 1.568 litri di azoto a c.n. La densità relativa del composto rispetto all'idrogeno è 84. Ricavare la formula minima e la formula molecolare del composto.
N=14.01uma
Ora, il problemalo so risolverlo quasi tutto, il fatto che mi ha bloccato sono i mille litri di azoto, come faccio per utilizzarli, devo trasformarli in altra misura? Come?. -
progNET.
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wow...che incubo chimica......
comunque sto fatto me lo ricordo, era tipico di sti problemi, quei litri(volume di azoto) ti servono per ricavare le moli di azoto nel composto organico che a loro volta ti servono per ricavale le formule richieste dal problema.
Ti sparo la formula finale, anche perchè tutto il procedimento non me lo ricordo(e nn mi va di ricordarmelo
):
n(azoto) = 2 * { [(Volume(azoto)/22.414) * massa(composto)] / massa(azoto) }
così ti trovi le moli di azoto nel composto e risolvi il problema per intero...... -
Anto_Pdj.
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uhm..... nico... posta anche una scaletta di passaggi, può tornare utile a me ed altri!
al piu presto degli appunti tornatimi molto utili per le reazioni redox con metodo ionico-elettronico, nel passaggio del bilanciamento degli ioni H+ o OH- per ambienti acidi o basici!!!
>.< sul libro non si capisce perniente! l'altra mia fonte è moooooooolto piu chiara e diretta... e mi son accorto che fosse na gran minchiata! >.<. -
nico88_bt.
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Cerco di dirti i passaggi in generale....
Dalla traccia ti ricavi la formula generica, in questo caso CxHyOzNk
ci sarà un reazione quindi: CxHyOzNk -> xCO2 + (y/2)H2O + tO + kN (credo sia così)
per trovare la formula minima devi ricavarti i vari coefficienti x y z k t
calcoli il numero di moli(n) di CO2 e H2O avendo a disposizione i pesi: la formula è semplice n(CO2)=m(CO2)/CO2 -> n=18.48/(12+16*2) = 0.42mol, stessa cosa per l'acqua.
Ora conoscendo il numero di moli puoi trovare il peso (in g) del C e dell'H: mc=n(CO2)*C ->mc=0.42*12 = 5.04g, stesso per l'H.
A questo punto ho scoperto come si usa l'azoto e con la formula del nostro amico progNET troviamo le moli di N e il corrispettivo peso in g
Per trovare il peso dell'O ora basta una semplice sottrazione, conoscendo il peso di C H e N dobbiamo sottrarli al peso della quantità di composto organico bruciato: mo= mtot-mc-mh-mo
Ora è un pò un casino, devi vedere l'elemento con il numero di moli più piccolo e dividerlo per i restanti, es. supposto che il numero di moli di H è 0.2 ed è il più piccolo dividiamo trovando i coefficienti: x=nc/nh -> x=0.42/0.2 = 2 quindi x=2 e così per i restanti y z k.
Ricomponi la formula es. C2HO5N6 (nel caso di H essendo il valore più basso il coef. è 1)
Confermatemi se fino a questo punto è giusto (credo di si), avvisami se vuoi pure il resto. -
Makkio.
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io ho rimosso chimica looooolll . -
Anto_Pdj.
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io la stò rimasticando.... ma senza pratica...... dimentichi nuovamente tutto!!!
ESERCIZIIIIIIIII FATE ESERCIZIIIIIIIIIIIIIIIIIII. -
nico88_bt.
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Una domanda per progNET CITAZIONEn(azoto) = 2 * { [(Volume(azoto)/22.414) * massa(composto)] / massa(azoto) }
il volume di azoto in litri o metri cubi?
la massa del composto sarebbe quello bruciato giusto? ma la massa dell'azoto da dove la prendo che non ce l'ho? oppure intendi il peso molecolare?. -
Anto_Pdj.
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La mia richiesta è un'altra invece....
nella NOMENCLATURA..
quando mi trovo difronte a sali del tipo:
N2 SO4
o ancora:
Mn SO4
dove gli stati di ossidazione possibili per la coppia N S ed Mn S sono molteplici...... come scelgo i giusti stati di ossidazione?
devo prendere per il 1° elemento il minor stato di ossidazione ( sempre col criterio della somma totale degli stati nel sale ), per poi procedere con quello del 2° elemento?
ho cmq chiesto anche direttamente al professor gallo... speriamo risponda prima dell'esame! >.<. -
Anto_Pdj.
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vabè..... avevo totalmente rimosso il discorso del passaggio dall'acido al sale.....
con la modifica dei suff. e pref.
quindi i due elementi derivanti dall'acido solforICO
sarebbero il solfATO di azoto e solfATO di manganese. -
progNET.
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CITAZIONE (nico88_bt @ 30/4/2008, 11:32)Una domanda per progNETCITAZIONEn(azoto) = 2 * { [(Volume(azoto)/22.414) * massa(composto)] / massa(azoto) }
il volume di azoto in litri o metri cubi?
la massa del composto sarebbe quello bruciato giusto? ma la massa dell'azoto da dove la prendo che non ce l'ho? oppure intendi il peso molecolare?
allora per quanto riguarda la questione del volume lo puoi esprimere come vuoi, l'importante che usi la stessa unità di misura anche per il volume molare(22.414litri), in questo caso se il volume ce lhai in litri non c'è bisogno di cambiare unità di misura.
la massa del composto èCITAZIONEPer analizzare carbonio e idrogeno, 11.76g di composto vengono bruciati con un eccesso di ossigeno.
la massa di azoto èCITAZIONEDalla stessa quantità di composto organico si sviluppano 1.568 litri di azoto a c.n.
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Anto_Pdj.
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quindi sarebbe 1.568 litri? . -
progNET.
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CITAZIONE (Anto_Pdj @ 2/5/2008, 18:11)quindi sarebbe 1.568 litri?
si ed è già espresso in litri, se era in ml o lo trasformavi in litri oppure trasformavi il volume molare in ml(22414ml).... -
SuperMarioBros.
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CITAZIONE (nico88_bt @ 28/4/2008, 16:25)Un composto organico è costituito da carbonio, idrogeno, azoto e ossigeno. Per analizzare carbonio e idrogeno, 11.76g di composto vengono bruciati con un eccesso di ossigeno. Dalla combustione si ottengono 18.48g di anidride carbonica e 2.52g di acqua. Dalla stessa quantità di composto organico si sviluppano 1.568 litri di azoto a c.n. La densità relativa del composto rispetto all'idrogeno è 84. Ricavare la formula minima e la formula molecolare del composto. N=14.01uma
Soluzione mia di questo esercizio:
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quedd.
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mmm se z per l'azoto alla fine ti esce 0,14 perchè nella proporzionie fai il conto con 0,07? . -
SuperMarioBros.
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Semplice, perché ho sbagliato.. 
Adesso sto scappando in piscina, dopo lo correggo e lo riposto..
Sperando non ci siano altri errori...
